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Xenon

Chemie, Physikalische Chemie, Xe, radioaktives chemisches Element der Hauptgruppe VIII des Periodensystems, den Edelgasen, Ordnungszahl 54. Es besitzt die Elektronenkonfiguration [Kr]4d105s25p6 und kommt in 35 Isotopen vor (siehe Tab. 1). Mit Xenon gefüllte Hochdruckentladungslampen (Xenon-Höchstdrucklampen) strahlen ein sehr helles und weisses, dem Tageslicht ähnliches Licht aus (Leuchtturmscheinwerfer, Bühnenbeleuchtung).

 

Xenon 1: Wichtige Isotope.

Isotop

natürliche Häufigkeit [%]

Atommasse

Halbwertszeit T1 / 2

124Xe

  0,10

123,905 894

stabil

126Xe

  0,09

125,904 281

stabil

127Xe

  0

126,905 182

36,3 d

128Xe

  1,91

127,903 531

stabil

129Xe

26,4

128,904 780

stabil

130Xe

  4,1

129,903 509

stabil

131Xe

21,2

130,905 072

stabil

132Xe

26,9

131,904 144

stabil

133Xe

  0

132,905 888

5,25 d

134Xe

10,4

133,905 395

stabil

136Xe

  8,9

135,907 214

stabil

 

Xenon 2: Allgemeine, chemische und festkörperphysikalische Eigenschaften.

relative Atommasse (12C = 12,000 0)

131,29

Dichte (gasförmig) [kg m-3]

    5,897 1

Molvolumen (161 K) [cm3]

  37,09

Oxidationszahlen

    0, II, IV, VI, VIII

 

Xenon 3: Thermische und elektromagnetische Eigenschaften.

Siedetemperatur [K]

   166,1

Schmelztemperatur [K]

   161,3

kritische Temperatur [K]

   289,7

kritischer Druck [k Pa]

5 840

kritisches Volumen [cm3 mol-1]

   118

Siedeenthalpie [kJ mol-1]

     12,65

Schmelzenthalpie [kJ mol-1]

       3,10

Wärmeleitfähigkeit (300 K)g [10-3 W m-1 K-1]

       0,005 69

spezifische magnetische Suszeptibilität [10-9 kg-1 m3]

     -4,2

 

Xenon 4: Atom- und kernphysikalische Eigenschaften.

Termsymbol

1S0

1. Ionisierungsenergie [eV]

   11,70

Elektronenaffinität (berechnet) [eV]

 -41

Elektronegativität (Pauling) [kJ mol-1]

     2,6

effektive Kernladung (Slater)

     8,25

Einfangquerschnitt für thermische Neutronen [barn]

   25

 

 

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