Techniklexikon

Faradaysche Gesetze

Elektrodynamik und Elektrotechnik, vom M. Faraday 1833/34 untersuchte und quantitativ erklärte Zusammenhänge zwischen dem Stromfluss durch einen Elektrolyten und den an den Elektroden abgeladenen Stoffmengen (Elektrolyse).

1) Erstes Faradaysches Gesetz: Die Menge m der elektrolytischen Zersetzungsprodukte ist proportional zur durchgegangenen Elektrizitätsmenge, d.h. bei konstanter Stromstärke I dem Produkt aus I und der Stromflusszeit t: m = F × I × t. Die Proportionalitätskonstante F heisst elektrochemisches Äquivalent oder Faraday-Konstante.

2) Zweites Faradaysches Gesetz: Die durch gleiche Elektrizitätsmengen aus einem Elektrolyten abgeschiedenen Mengen m₁, m₂ zweier verschiedener Stoffe verhalten sich wie die chemischen Äquivalente der Stoffe: m₁ : m₂ = M₁ / n₁ : M₂ / n₂. Dabei sind M_1,2 die Atom- bzw. Molekulargewichte der Stoffe und n_1,2 die elektrochemischen Wertigkeiten ihrer Ionen.

Die Faradayschen Gesetze bildeten bis 1947 die Grundlage für die Definition der Einheit der elektrischen Stromstärke, des internationalen Ampere: Ein Strom hatte demnach die Stärke von 1 A_int, wenn er während 1 s an der Kathode eines Silbervoltameters 1,118 00 mg Silber abschied (Ampere).