Techniklexikon

Ionengitter

Kristallgitter aus positiven und negativen Ionen. Ionengitter liegen bei den meisten Salzkristallen vor. Eines der bekanntesten Beispiele ist das Steinsalzgitter (NaCl). Jedes Na⁺-Ion ist hier von sechs gleichberechtigten Cl^--Ionen und jedes Cl^--Ion von sechs gleichberechtigten Na⁺-Ionen als Nachbarn umgeben, so dass es nicht mehr möglich ist, ein Na⁺-Ion mit einem bestimmten Cl^--Ion begrifflich zu einem Molekül zusammenzufassen. Die Bindung im Ionengitter entspricht weitgehend der heteropolaren Bindung im Molekül. Den grössten Teil der Bindungsenergie liefert das Coulomb-Potential der Ionenladungen.