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Farbindikator

Chemie, Physikalische Chemie, Stoff, der durch Färbung bzw. Farbumschlag den Gleichgewichtszustand einer ablaufenden chemischen Reaktion anzeigt. Hierbei kann man zwischen pH-Indikatoren (pH-Wert), Redox-Indikatoren (Farbreaktion des Indikators bei definiertem Redox-Potential, Tabelle) und Metallindikatoren (zur qualitativen Analyse von Metallen in Analysensubstanzen) unterscheiden. Am häufigsten werden Farbindikatoren bei der Durchführung von Säure-Base-Titrationen verwendet. Sie zeigen einen Farbumschlag bei dem für den jeweiligen Indikator charakteristischen pH-Bereich an. Die dabei verwendeten Indikatoren sind schwache organische Säuren und Basen, deren selektive Absorptionsmaxima für sichtbares Licht unter dem Einfluss der zu analysierenden Säure oder Base infolge komplizierter Elektronenumgruppierungen und/oder intramolekularer Atomumlagerungen verschoben werden. Die für die Farberscheinung zuständige Atomgruppierung des Indikatormoleküls wird chromophore Gruppe genannt und beinhaltet in den meisten Fällen ein oder mehrere delokalisierte p-Elektronensysteme von Mehrfachbindungen. Viele der üblichen Farbindikatoren, wie z.B. Methylorange, sind Diazofarbstoffe, mit der Azogruppe -N=N- als chromophorer Gruppe. Andere typische Farbindikatoren, wie z. B. das Alizarin, gehören zu der Gruppe der Anthrachinonfarbstoffe, deren chromophore Gruppen die Ketogruppe Farbindikator C = 0 ist. Zu praktischen Zwecken werden Farbindikatoren auf Papierstreifen, den sogenannten Indikatorpapieren, aufgebracht, um sie dann in die zu analysierende Lösung zu tauchen.

 

Farbindikator: Tabelle einiger ausgewählter Redox-Indikatoren zur Bestimmung des Redox-Potentials einer Lösung durch Farbreaktion.

Redox-Indikator

Potential [Volt]

(pH 0/ 20°C)

Potential [Volt]

(pH 7/ 30°C)

Farbe

oxidiert - reduziert

Methylenblau

+0,53

+0,01

Blau - farblos

Neutralrot

+0,24

-0,29

Rot - farblos

Nilblausulfat

+0,41

-0,12

Blaurot - farblos

Brillantkresylblau

+0,58

+0,05

Blau - farblos

 

 

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