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ideale Lösung

ideale Mischung, flüssige Mischung, in der eine völlige Gleichmässigkeit der Anziehungskräfte zwischen den Teilchen besteht. Beispielsweise sind in einer binären Lösung der Komponenten A und B die zwischenmolekularen Kräfte zwischen A und A, B und B bzw. A und B genau gleich. Ein solches ideales Verhalten wird von flüssigen Mischungen gezeigt, deren Komponenten sich chemisch sehr ähnlich sind, wie z.B. Benzol und Methylbenzol. Die thermodynamische Definition einer idealen Lösung erfolgt über die chemischen Potentiale der Komponenten. Für die Komponente A ist das chemische Potential mA definiert als:ideale Lösung

mit ideale Lösung, wobei ideale Lösung das chemische Potential der reinen Komponente A ist, das nur von der Temperatur abhängt. Der Molenbruch xA der Komponente A in der flüssigen Mischung ist gemäss dem Raoultschen Gesetz durch das Verhältnis des Dampfdrucks pA von A in der flüssigen Phase zum Dampfdruck ideale Lösung der reinen Komponente A gegeben. Da die zwischenmolekularen Kräfte zwischen den Komponenten A und B genauso gross sind wie zwischen den reinen Komponenten, tritt beim Mischen keine Volumen- und keine Enthalpieänderung auf. Das partielle molare Volumen Vj bzw. die partielle molare Enthalpie Hj jeder Komponente ist gleich dem molaren Volumen ideale Lösung bzw. der molaren Enthalpie ideale Lösung der reinen Komponente: ideale Lösung und ideale Lösung.

Die Lösungsentropie einer idealen Lösung, die genauso gross ist wie beim Mischen idealer Gase, ist rein statistischer Natur und auf keine Strukturänderung zurückzuführen:ideale Lösung.

Die freie Mischungsenthalpie einer idealen Lösung ist:

ideale Lösung.

ideale Lösung

ideale Lösung: Partialdrücke und Gesamtdruck einer Lösung von Ethylenbromid und Propylenbromid bei 358 K. Das System gehorcht dem Raoultschen Gesetz.

 

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