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Wärmekapazität

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Petra Nordinghaus-Martin

Thermodynamik und statistische Physik, die Wärmemenge C, die bei gegebener Temperatur zur Erwärmung eines Körpers um 1 K nötig ist. Sie kann unter Nutzung des ersten Hauptsatzes der Thermodynamik durch die Gleichung Wärmekapazität definiert werden. Dabei ist Q die Wärme und T die absolute Temperatur. Die Wärmekapazität hängt mit der spezifischen Wärmekapazität c je Masse m über die Beziehung C = cm zusammen.

Man unterscheidet – je nach Prozessführung – die Wärmekapazität bei konstantem Druck Wärmekapazität und die Wärmekapazität bei konstantem Volumen Wärmekapazität, wobei aus Stabilitätsgründen Wärmekapazität gilt. Die Wärmekapazität kann mit Hilfe von Kalorimetern gemessen werden.

Die Wärmekapazität bei konstantem Volumen CV lässt sich aus der inneren Energie U(T, V) durch Wärmekapazität berechnen, die Wärmekapazität bei konstantem Druck Cp mit Hilfe der Enthalpie H durch Wärmekapazität. Zwischen ihnen besteht die Beziehung Wärmekapazität, die sich im Fall eines idealen Gases zu Wärmekapazität vereinfacht (n: Molzahl, R: molare Gaskonstante). Allgemein kann diese Differenz in den Ausdehnungskoeffizienten a, die Kompressibilität b, das Volumen V0 und die absolute Temperatur T faktorisiert werden: Wärmekapazität. In Festkörpern und Flüssigkeiten ist die Wärmeausdehnung meist sehr klein, so dass sich Cp und CV kaum voneinander unterscheiden.

Die Temperaturabhängigkeit der inneren Energie wird von den Freiheitsgraden des Körpers bestimmt, die thermisch angeregt werden können (Translation, Rotation, Schwingungen). Nach dem dritten Hauptsatz der Thermodynamik verschwindet die Wärmekapazität bei Annäherung an den absoluten Nullpunkt der Temperatur.

Die molare Wärmekapazität ist die Wärmemenge, die nötig ist, um ein Grammatom (Atomgewicht in Gramm) eines Stoffes um 1 K zu erwärmen.

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