Quecksilber

(ehem. Symbol Hg): Element mit Edelmetall-Charakter, das aus verschiedenen Erzen gewonnen wird, bei Raumtemperatur flüssig ist und dabei bereits in geringen Mengen verdampft. Qu. dämpfe sind äußerst giftig. Für Qu. gibt es eine Fülle von Anwendungen, z. B. als Füllung für Qu. dampflampen (Gasentladungslampen), von Thermometern und Barometern, als Beimengung von Dentallegierungen (Amalgam) (Legierung), Salben und Insektiziden. Chemie, Physikalische Chemie, Hg, Element der Nebengruppe II des Periodensystems bzw. der Gruppe Nr. 12 des Langperiodensystems, Ordnungszahl 46. Quecksilber besitzt die Elektronenkonfiguration [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s² und besteht aus sieben Isotopen (Tab. 1). Es ist das einzige bei Raumtemperatur flüssige Metall. Sein Sättigungsdruck beträgt 0,0013 mm (15 mg Hg / m³ Luft). Eingeatmetes Quecksilber ruft chronische Quecksilbervergiftungen hervor, die das Nervensystem stark schädigen können. Technisch wird Quecksilberdampf in Quecksilberlampen verwendet, da er bei elektrischer Entladung ultraviolettreiches Licht ausstrahlt. Flüssiges Quecksilber bildet mit vielen Metallen Legierungen (Amalgame). Natriumamalgam wird z.B. für die Chloralkali-Elektrolyse eingesetzt. Weitere Verwendung findet Quecksilber zur Füllung von Thermometern, Barometern, Manometern und Dampfstrahlpumpen.

Quecksilber 1: Isotope.

Quecksilber 2: Allgemeine, chemische und festkörperphysikalische Eigenschaften.

Quecksilber 3: Thermische und elektromagnetische Eigenschaften.

Quecksilber 4: Atom- und kernphysikalische Eigenschaften.